什么是极性键，什么是非极性键？
极性键：在化合物分子中，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
区别：
1、极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
2、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。
扩展资料
极性键的主要特点：
1、饱和性：在极性键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对。
2、方向性：除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以极性键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
参考资料来源：百度百科-极性键
参考资料来源：百度百科-非极性键
什么叫非极性键？
一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键
成因：
由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间
存在：
1、非金属单质中,一定是非极性键
2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键
3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键
二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键
成因：
由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.
存在：
1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键
2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键
什么是极性键和非极性键？
共价键才分为极性键和非极性键
同种元素的原子形成的共价键叫非极性键 ，可以表示为 A-A
不同种元素的原子形成的共价键叫极性键 ，可以表示为 A-B
如 H-O-O-H 也就是H2O2分子中
H-O是极性键，而 O-O是非极性键
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