溶度积ksp的计算公式是什么？
溶度积ksp的计算公式是ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
变化过程：
将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解;与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。
难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。
什么是溶度积?ksp
以BaSO4为例:
BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡
BaSO4 === Ba2+ + SO42-
根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物质的量浓度,单位mol/L
由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）
Ksp=[Ba2+][SO42-]
溶度积规则
溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
即可表示为： [Am+]·mL时，溶液未饱和，无沉淀析出； [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出； [Am+]·mL时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
扩展资料
因为硫化亚铁溶于稀盐酸，亚铁离子与硫化氢反应不生成沉淀。所以，如果，想加入硫化氢产生沉淀，就要加入氨水调节pH, 才能产生沉淀。因为硫化物的溶度积彼此均不相同，基本上都可以采取调节pH的方法依此沉淀金属离子。
根据离子积与溶度积的关系，判断有没有沉淀生成。如果在已知金属离子的浓度和硫化氢的浓度时，是否有沉淀，是决定于硫化物溶度积的大小，以及酸的浓度。
分步沉淀，沉淀的转化，或是调节pH使一种离子沉淀，另一种离子不沉淀，都是因为溶度积之间的差异性。
参考资料来源：百度百科-溶度积规则
什么是溶度积?怎么算?
溶度积：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同.例如,AgCl的离解平衡如下：溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液.AgCl的溶度积 ：K sp(AgCl…
什么是溶度积？怎么算？
例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)
该反应的平衡常数表达式如下：
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
扩展资料
一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl） Ksp（AgBr） Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl） S（AgBr）S（AgI）。
组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。
参考资料来源：百度百科-溶度积
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