化肥厂氨水能不能用于电厂脱硫？它含硫或者含碳吗？
化肥厂氨水在合理的工艺中是可以用于电厂脱硫的。化肥厂氨水中含有极少量的硫和碳，但根据生产工艺的不同，其含硫和碳也不一样，
化肥厂有副产氨水吗
有。化肥厂有副产氨水，尿素企业都会有，副产氨水也有。副产氨水是化工生产中产生的废料，存在大量的有害物质，有的颜色发黄，发黑，并伴随恶臭和其他异味。使用副产氨水会造成二次水污染，对企业的污水排放指标带来严重影响。
化肥厂生产的氨水中主要有什么杂质？
工业生产氨是用的合成氨工艺。主要是硫化物。工业生产氨水主要有两大类原料，1.动植物尸体-。-b 蛋白质含N，多肽靠二硫键结合，所以也含硫；2.矿物 N、S通常共存；含S是不可避免的。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）
工业上常用氨水吸收SO2，得到可用的肥料（NH4)2SO3,但在实验室里吸收SO2，一般用NaOH溶液而不用氨水。
NaOH吸收SO2的效果更好，氨水具有一定挥发性，氨水吸收SO2时会放热会加剧氨水的挥发。但是相比氨水来说NaOH要贵很多，工业应用要考虑成本。而且工业上用氨水吸收SO2，得到的（NH4)2SO3是一种含氮和硫的肥料，应用价值较高。
化肥厂用氨水之后颗粒物高什么原因？
化肥厂用氨水之后颗粒物高的原因，可能是有杂质。
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
氨水可用作农业肥料。化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化。
氨水理化性质
挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性：氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。
沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
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