水溶肥料钙镁测定方法（钙镁磷肥水溶性）

在测定水中钙镁总量时,加入缓冲溶液有何作用

在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响。

缓冲溶液由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

扩展资料：

缓冲溶液的溶液：

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2、其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。

3、具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

参考资料来源：百度百科-缓冲溶液

水溶肥检测项目和标准有哪些？

水溶肥检测项目：

铅，硫，氯，钠，微量元素检测，有机质检测，氮磷钾检测，硼含量检测，不溶物检测、有效活菌数、游离氨基酸，中量元素、小鼠急性经口毒性试验等。

水溶肥检测标准：

1DB37/T 2618-2014微量元素水溶肥料中硒含量的测定

2NY 1106-2010含腐殖酸水溶肥料

3NY 1107-2010大量元素水溶肥料

4NY 1110-2010水溶肥料汞、砷、镉、铅、铬的限量要求

5NY/T 1117-2010水溶肥料钙、镁、硫、氯含量的测定

6NY 1428-2010微量元素水溶肥料

7NY 1429-2010含氨基酸水溶肥料

8NY/T 1971-2010水溶肥料腐植酸含量的测定

溶液中有钙镁离子，如何准确测量钙离子的浓度？

钙离子的检验：

焰色反应：若某物质的焰色为砖红色，则该物质含Ca2+

1,取一铂丝用稀盐酸酸洗后灼烧,反复多次,直至火焰变为无色.

2,将钙产品放在碾钵中用,玻璃棒碾成粉末.

3,用铂丝分别蘸一些粉末放置酒精灯上灼烧,观察火焰的颜色.

水中钙离子的测定

测定钙、镁离子的可靠方法为重量法，这种方法手续繁琐，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA络合滴定法，EDTA络合滴定法适用于工业循环冷却水中钙含量在2-200mg/l，镁含量在2-200 mg/l的测定，也适用于其他工业用水及生活用水中钙、镁离子含量的测定。

钙离子的测定：用移液管吸取50ML水样于250ML锥形瓶中，加1ML1+1盐酸溶液，煮沸半分钟，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氢氧化钾（20%）溶液5ML，加少量钙-羧酸指示剂，再用EDTA标准溶液进行滴定，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

水中钙镁含量的测定

测定水中钙镁含量时,溶液的pH应控制在10左右.

增高PH值,可提高滴定的灵敏度,但PH过高时,容易产生钙镁离子的沉淀；

如PH偏低,镁离子与指示剂的络合较松散,容易使滴定终点提前,引起较大偏差.所以根据实际测定EDTA的酸效应得知,PH=10时,是测定钙镁离子的最隹条件.

水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水可以检验出来。

方法：将一部分水放容器内，放入少许肥皂水并且搅拌，过一段时间，如果有白色絮状物体，说明是硬水，也就是含有钙离子、镁离子。

如果没有，说明是软水，也就是不含有钙离子、镁离子。

自来水中总硬度的测定

一、目的要求

1.掌握钙指示剂、EBT的使用；

2.掌握EDTA溶液的标定方法；

3.掌握水中钙、镁离子的测定方法

二、实验原理

1.标定

标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。

Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+

红色 蓝色

2.测定

水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaInlgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成无色，反应如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+

用EDTA滴定时由于lgKCaYlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+

到达化学计量点时，由于 lgKMgY lgKMgIn′稍过量的EDTA夺取MgIn－ 中的Mg2+,使指示剂释放出来，显示指示剂的纯蓝色，从而指示滴定终点，反应如下：

MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+

红色 蓝色

在测定水中 Ca2+、Mg2+含量时，因当Mg2+与EDTA定量配合时，Ca2+ 已先与EDTA定量配位完全，因此，可选用对Mg2+较灵敏的指示剂来指示终点。

如果水样中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+时，对铬黑T有封闭作用，可加入Na2S使Cu2+成为CuS沉淀，在碱性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。

水的钙镁含量测定，除了铬黑T和EDTA还有什么方法？以及分别测定钙离子和镁离子的方法（只需写出原理

（1）EDTA标准滴定溶液、CMP指示剂、PH大于13的条件下滴定钙；

（2）EDTA标准滴定溶液、KB指示剂、PH=10的氨性缓冲溶液中滴定钙镁合量，差减计算镁的含量。