亚硝酸钙在酸性条件下分解
歧化反应,另一个生成物是硝酸根.
3(NO2)- + 2H+ = 2NO↑ + (NO3)- + H2O
中间价台的物质发生氧化还原反应,首先要考虑是否是歧化反应.
亚硝酸钙的化学性质
高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。
稳定性：
1、其水溶液呈碱性pH 105(30%水溶液)。工业生产中有Ca(NO2)2、Ca(NO2)2·H2O、Ca(NO2)2·2H2O、Ca(NO2)2·4H2O和高浓度溶液等产品。与有机物混合能引起燃烧爆炸。与氰化物、铵盐的混合物会产生爆炸，加热或遇还原性物质能分解释放出氮氧化物，大量经口摄入人体会中毒。
2、稳定性： 稳定。
3、禁配物：强还原剂、强酸、活性金属粉末。
4、避免接触的条件： 受热。
5、聚合危：不聚合。
6、分解产物：氮氧化物。
亚硝酸钙的性质和用途
亚硝酸钙
[英]Calcium
Nitrite
[缩]YXSG
【化学结构】
Ca(NO2)2.H2O
【化学特性】
相对分子质量:
150.11.
无色或微黄色结晶。有潮解性。易溶于水。
相对密度:
2.53(30℃);
2.23(34℃、无水)
熔点:
100℃(失去一个分子结晶水).
【火灾危险】
与有机物及还原剂或硫、磷等相混和后,
摩擦有引起燃烧爆炸的危险。
【处置方法】
雾状水、砂土。
亚硝酸钙是一种用于混凝土工程施工的新型外加剂,它具有早强、防冻、阻锈、抗氧化的良好效果,还可作为金属腐蚀抑制剂.
亚硝酸钙是不是亚硝酸盐
当然是
亚硝酸盐，一类无机化合物的总称。主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人体内硝酸盐在微生物的作用下可还原为亚硝酸盐，N-亚硝基化合物的前体物质。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒，3克导致死亡
关于亚硝酸钙
歧化反应
，另一个
生成物
是
硝酸根
。
3(NO2)-
+
2H+
=
2NO↑
+
(
NO3
)-
+
H2O
中间价台的物质发生
氧化还原反应
，首先要考虑是否是歧化反应。
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