Fe-EDTA溶液如何配制？
Fe-EDTA溶液可由Na-EDTA和FeSO4粉末和蒸馏水混合溶解职称。
就以配制1L的Fe-EDTA溶液为例。称取七水硫酸亚铁5.57克，用80mL蒸馏水溶解，然后加热煮沸，煮沸后加入已称量好的7.45克Na2-EDTA，特别注意，加Na2-EDTA是需要边加边搅拌，加的过程中会看见美丽的颜色变化，接着就能看见黄色螯合铁溶液。最后，冷却至室温，转移到1L的容量瓶中定容。
乙二胺四乙酸铁钠用作漂白剂和络合剂；适用于乳饮料和粉状混合食品。主要用作络合剂；氧化剂；感光材料冲洗药品及漂白剂；黑白胶片减薄剂。
Fe-EDTA作为铁营养强化剂使用，这就使食品中成功强化铁成为可现阶段，是现阶段极具前景的铁营养强化剂。乙二胺四乙酸铁钠的理化性质乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，贮藏不变，无金属铁腥味，口感好，易溶于水和稀酸。
扩展资料：
Fe-EDTA强化剂量的确定原则上是要符合消费对象，在日常膳食中各种营养素的供给量和保持营养平衡的需要。一般情况下，具体添加量以相当消费对象对该营养素正常供给量标准（RNI）的1/3～1/2为宜，应符合上限和下限之规定，还应考虑面粉本身的含量及加工过程中的损失量。
乙二胺四乙酸钠（NaFeEDTA）的优点还在于能避免植酸对铁剂吸收的障碍，其吸收率高，且极少引起食物色与味的改变。我们对其在面制品、乳制品、食盐、酱油等食品中的应用进行研究，表明其是现阶段很有前景的铁营养强化剂。
参考资料来源：百度百科-乙二胺四乙酸铁钠
EDTA-2钠与金属离子络合的比例是多少呢？
EDTA与金属离子形成的络合物具有以下几个特点:
络合比简单.由于EDTA分子具有六个配位价,一般金属离子的配位数与之相当,因此一般均生成1:1络合物。如：M2++H2Y2-＝MY2-+2H+；M3++H2Y2-=MY-+2H+；M4++H2Y2-=MY+2H+。仅极少数高价离子除外。例如，五价钼形成Mo：Y=2：1的螯合物（M0O2）2Y2-；在中性与碱性中，四价锆与EDTA亦形成2：1的螯合物。
当溶液酸度或碱度较高时，一些金属离子与EDTA还能够形成酸式或碱式螯合物。如：Al3+可能形成酸式螯合物AlHY、碱式螯合物AL(OH)Y2-, 有时还可能形成混配螯合物（如Hg(NH3)Y2-）。但是，这些螯合物的形成并不影响金属离子与EDTA之间1：1的计量关系。
请问关于化学专业的朋友，EDTA-Fe(Ⅱ）是什么物质，该怎样配制？小弟感激不尽．
EDTA-Fe金属螯合物的配制:先配制0.1molEDTA-2Na,称取乙二胺四乙酸二钠盐37.7克于一烧杯，加入600毫升新煮沸放置冷却60至70°C的纯水搅拌至完全溶解，冷却后倒入1000ml容量瓶加水至刻度摇匀。再配制0.1mol硫酸亚铁:称取七水硫酸亚铁27.8克于一烧杯先用硫酸酸化，浓硫酸将硫酸亚铁润湿即可，再加入600毫升水搅拌至溶解，倒入1000毫升容量瓶加水至刻度摇匀。将配制好的硫酸亚铁溶液缓缓倒入EDTA2钠溶液中，混合和静止，一定不能搅拌，也不能将EDTA加入到硫酸亚铁中静止半个小时后即可得到0.05molEDTA-Fe溶液，该溶液
用EDTA螯合两种元素时，怎么计算用量？
加起来就可以了，edta对大部分微量元素作用力都很强，而且摩尔比为一比一
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