羰基铁结构式6（五羰基合铁的结构式）

羰基铁是什么类型的晶体结构？

羰基铁是三角面组成的多面体骨架类型的晶体结构。羰基铁分子式Fe(CO)5。羰基铁红棕色液体，遇光、热易分解，暴露在空气中能自燃。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

性状：红棕色液体。

沸点：102.8℃(99.5kPa)

熔点：-21℃

溶解性：不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、强碱和浓酸。

扩展资料

Fe(CO)5在常温常压下为无味、有毒、易燃、易爆的红棕色液体，在运输和贮存时需注意以下几点：

1．五羰基铁应装在密闭容器里，并用水封存。

2．五羰基铁需贮存在阴凉通风处，避免阳光直射。

Fe(CO)5的应用：热解制取微纳米级羰基铁粉，干法制取纳米氧化铁粉，纳米磁性膜、 纤维，九羰基二铁(Fe2(CO)9)，汽油抗爆剂，阻燃剂，催化剂，工件表面镀膜，光刻掩膜板，抗生素等。

五羰基铁的简要信息

1、铁属于过渡元素，在它的原子中产生充填不满结构的电子层，在与一氧化碳相互作用下形成Fe(CO)5时，由铁原子与5个CO分子组成中获取不足的电子。其分子结构式如图：

2、在常压下，Fe(CO)5的熔点在-20℃左右，沸点在103.6℃左右，闪点为-15℃（闭杯），临界温度286℃左右。在20.1 ℃时粘度为75.5厘泊。在100℃以下没有明显分解，100℃-130℃约有1%的分解，140℃-160℃有3.3%弱分解，160℃特别是179℃以上时，普遍强烈分解。

3、Fe(CO)5完全溶解于汽油、苯、四氯化萘、苯醛、丙酮、溴化苯、二氯化苯和其它溶液。 1、从-15℃起火花时，羰基物蒸汽与空气混合物一定产生燃烧，在温度34℃ 时（亦有报道60℃）就在适当条件下能够自燃。

2、Fe(CO)5相当的活泼，容易形成氢化羰基物H2Fe(CO)4及其金属盐Na2Fe(CO)4，卤化羰基物Fe(CO)4I2、亚硝酰基羰基物Fe(CO)2(NO)2、氯化羰基物Fe(CO)3(CH3OH）、环戊二烯羰基物[C5H5Fe(CO)2]2等很多化合物。

3、Fe(CO)5光化学性能很好，在光的作用下Fe(CO)5分解形成Fe2(CO)9。

4、当加热到140℃时，Fe(CO)5易氧化，形成Fe2O3（铁氧体）。

5、针对Fe(CO)5的临界温度，在常压及温度在250℃-300℃时进行Fe(CO)5的热解，是Fe(CO)5最重要的应用，是工业化制取羰基铁粉的最基本方法。

Fe(CO)5的应用：热解制取微纳米级羰基铁粉，干法制取纳米氧化铁粉，纳米磁性膜、 纤维，九羰基二铁(Fe2(CO)9），汽油抗爆剂，阻燃剂，催化剂，工件表面镀膜，光刻掩膜板，抗生素等。

6.Fe(CO)5可以用于双金属簇合物的制备，以及作为制备多核铁羰基簇合物的原料。 五羰基铁是一种引起机体全身性中毒的极为活泼的化合物。它的毒性与羰基镍相似，但低于羰基镍。由于五羰基铁在常温下挥发度很大，其蒸气比空气重，都积聚在低层空气中，所以容易经呼吸道引起中毒。五羰基铁除了具有微弱的水溶性外还具有很好的脂溶性，所以具有经过无伤皮肤侵入机体的能力。

根据中国药学科学院卫生研究所关于五羰基铁毒性试验结果，从动物中毒表现及病理改变说明，五羰基铁经呼吸道、经口灌胃、经皮肤黏膜均可以引起机体中毒。主要表现为呼吸系统、消化系统障碍和肝脏损坏等，中毒症状包括呼吸困难、发绀、震颅和四肢麻痹等。但是否对肝肾血液功能也有影响，有待进一步研究。

五羰基铁对小白鼠半数致死量浓度为0.42±0.05毫克/升，对豚鼠半数致死量浓度为5.0±1.6毫克/升，对家畜致死浓度为6.1毫克/升。

化学中“某合某”是形成了什么化学键？

如果你说的“某合某”是合金的话，它们之间就是金属键，是由金属阳离子与自由电子或一些非金属原子构成的，只不过原子大小的排列会有不同。

此外，如果你是指配合物(旧称络合物)的话，那么就形成了共价键，也有可能含有离子键。但是这种共价键是比较特殊的，因为形成这种共价键的公用电子对不是来自于两方原子，而是来自于一方的。

比如Fe(CO)6,俗称羰基铁，是一种共价化合物，其公用电子对都是由羰基提供的；再如常见的[Cu(NH3)4]SO4,硫酸四氨合铜(II)，其中公用电子有四个NH3分子提供，以Cu2+为中心形成了一个配位离子，再与SO42-之间形成离子键。

五羰基合铁杂化方式?结构式 最好有图示?

在Fe(CO)5中碳是+2价，而氧是-2价，所以(CO)5是零价，得出铁是0价。在五羰基合铁中C原子提供孤对电子给予中心金属原子Fe的空轨道形成 σ配键；另一方面，羰基分子以空的π*（2p）反键轨道接受金属原子d轨道上的孤电子对，形成反馈（d-p)π键，这双方键称σ-π配键。

dsp3杂化，CO是强场可以令Fe的价电子重排，Fe是[Ar]3d6 4s2，价电子数为8，这8个电子在CO的作用下，两两一组进入4个d轨道，馀下1个d轨道和s，p轨道一起形成了dsp3杂化轨道。

扩展资料：

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

参考资料来源：百度百科-杂化轨道

羰基铁中的配位键

（1）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，

故答案为：bc；

（2）羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，羰基铁的化学式为Fe（CO） 5 ，

故答案为：分子晶体；5．

Fe的化学性质及化学反应式

Fe=铁，化学元素，一种密度大，有延展性和有磁性的、主要是两价（Fe2+）和三价（Fe3+）此外还有六价铁（Fe6+）的金属元素，三价铁最为常见。纯铁为银白色，但在潮湿空气中容易生锈。相对原子质量为55.85，初中和高中的化学计算中粗略计为56

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