不饱和铁6（不饱和铁60）

不饱和铁是什么？体检说不饱和铁高指标高，是什么意思？

缺铁性贫血！注意适当补充铁剂！饮食方面可以食些富含铁的食物！猪肝、牛肉等

血清铁低，不饱和铁结合力，总铁结合力高是怎么回事

这种情况可能是缺铁性贫血引起的，导致缺铁性贫血的原因，可能是铁的摄入不足，铁的吸收不好，也可能是消化性溃疡癌变引起的失血。一般这种情况可以进一步查胃镜，肠镜，肿瘤因子等检查，查明铁性贫血的原因针对病因治疗，必要时间可以用硫酸亚铁，复方阿胶浆补血治疗。

不饱和铁结合力是什么？

不饱和铁结合力是：指血清转铁蛋白潜在的结合铁的能力，血清铁仅能与1/3的转铁蛋白结合，2/3的转铁蛋白未能与铁结合，未与铁结合的转铁蛋白称为不饱和铁结合力。

正常人体中，铁元素需要转铁蛋白来运输。铁蛋白是一种球蛋白能与血浆中的三价铁离子结合，把三价铁离子运输到机体需要的部位，比如转铁蛋白可以把三价铁离子转运到骨髓供骨髓中的红细胞合成血红蛋白。正常情况下血清中的转铁蛋白只有1/3的与铁元素结合，也就是2/3的转铁蛋白并未与铁元素结合，未与铁元素结合的转铁蛋白就成为未饱和铁结合力。

当缺铁性贫血时，由于铁元素浓度下降，不饱和铁结合力就会有增高的情况。另外每升血中的转铁蛋白所能结合的最大铁量成称为总铁结合力，总铁结合力就是血清铁未饱和铁结合力之合。

铁原子元素符号为什么是2-8-14-2，而不是2-8-8-8？？

Fe原子的电子排布

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

2+6+6=14,因此是14个。

核外电子排布遵从能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。大学无机书上都有。

过渡元素 和主族元素不同 有亚层

电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。

原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。

E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d

规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns

1、不同电子层能级相对高低KLMN…

2、同一电子层不同亚层：nsnpndnf…

3、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。

4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。

电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。

S亚层最多容纳两个电子，D层最多6个，依次为10个、14个。

另外在分析时候还要考虑能级交错。

给你举个例子，铁的亚层在书上标的是3D6 4S2，这就是说，铁的第四层只用到S层，有两个电子，而第三层用到D层，D层有六个，这说明第三层的S、P层都饱和，所以S层有2个，P层有6个，D层有6个（上面分析的）所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。

先说说金属。元素周期表的前两个族除了氢之外都是金属元素。由于它们是主族元素，它们的原子核外的电子层里电子都是饱和的，除了最外层。这样看，它们最外层的电子很容易全部失去，因此它们的正价很稳定，而且只有一个，等于最外层的电子数。除了前两个族的元素大部分为金属元素外，还有过渡元素。从过渡元素在周期表中的位置看，很容易判断它们的次外层电子并不饱和，这样使得它们的化合价繁多，性质也很复杂。通常过渡元素都有亚正价，比如说铁的二价正离子就叫亚铁离子，铜的一价正离子就叫亚铜离子。这些亚价的正离子都不是很稳定，在有氧化剂的存在下都会被氧化，成为高价金属离子。而且这些过渡元素几乎都可以成为酸根的主元素，比如铁酸根，锰酸根和高锰酸根等。在这种高假态过渡元素形成的酸中，由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去，这些酸大部分都有强氧化性，比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中，经常使用这些课本中不常见的氧化剂，多了解它们的性质对今后做题很有帮助。在第三主族到第六主族里都有金属元素存在，它们是因为随着质子数增多，都显示了或多或少的金属性。

在元素周期表中非金属元素都是写在绿框里的，很醒目。非金属元素都一得电子，一般在与金属元素形成的化合物中显正价。但这不代表它们不显正价。在遇到极强的氧化剂时，也会显正价，比如七氧化二氯。这些正价的氧化物溶于水也会形成相应的酸。这些以高价非金属元素为主元素的酸一般也都有强氧化性，象氯酸，浓硫酸。但是，由于氟的非金属性最强，没有氧化剂可以把它氧化，所以氟没有正价。 请注意在金属与非金属交界的地方，有一些元素，它们呈梯形排列，有铝锗锑和硼硅砷碲。它们兼有金属性和非金属性。这是由它们所在的特殊位置决定的。它们正处在金属与非金属交界处，是元素由金属向非金属过渡的中间元素。 仔细观察镧系和锕系元素。这些元素之所以被排在周期表的同一个格里，是因为它们的性质很相似。它们最外层电子层电子数相同，电子的变化都发生在次外层或倒数第三层。科学家们为了周期表的整洁和了然，把这十五个元素放在一个格里，并且把它们放在周期表主表下面，单列两行。