二价铁与edta络合生成什么
络合滴定中,EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同,如Ca2+、Mg2+要在碱性范围内,而Zn2+、Ni2+、Cu2+等要在酸性范围内.
在滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+生成,溶液的酸度不断增大,酸度增大的结果,不仅降低了络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小,而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围,导致产生很大的误差.
因此在络合滴定中,通常需要加入溶液来控制溶液的pH值.加入氨水调节PH 后,再加入氨水-氯化铵缓冲液,使反应能维持在碱性条件下进行.
当pH＝10时,钙、镁与络黑T生成玫瑰红络合物,而钙、镁与EDTA生成更稳定的内络合物,据此,在络黑T存在下,用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量.当溶液中钙、镁全部络合后,络黑T则游离出来呈现自身蓝色,以此指示终点.测得的钙、镁合量减去钙量求得镁量.
edta与金属离子形成的螯合物有哪些特点
螯合物的特殊稳定性是环形结构带给它们的特征之一。环愈多使螯合物愈稳定。通常所说的“螯合反应”就是指由于螯合而使化合物具有特殊的稳定性。
1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定。
2. EDTA与大多数金属离子形成配合物的摩尔比为1：1，与正四价锆、正五价钼1:2络合。
3. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水。
4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色。
5.元素周期表中绝大多数的金属离子均能与EDTA形成多个五环结构的螯合物。
edta与金属离子形成的螯合物有哪些特点？
螯合物的特殊稳定性是环形结构带给它们的特征之一。环愈多使螯合物愈稳定。通常所说的“螯合反应”就是指由于螯合而使化合物具有特殊的稳定性。
1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定。
2. EDTA与大多数金属离子形成配合物的摩尔比为1：1，与正四价锆、正五价钼1:2络合。
3. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水。
4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色。
5.元素周期表中绝大多数的金属离子均能与EDTA形成多个五环结构的螯合物。
请问关于化学专业的朋友，EDTA-Fe(Ⅱ）是什么物质，该怎样配制？小弟感激不尽．
EDTA-Fe金属螯合物的配制:先配制0.1molEDTA-2Na,称取乙二胺四乙酸二钠盐37.7克于一烧杯，加入600毫升新煮沸放置冷却60至70°C的纯水搅拌至完全溶解，冷却后倒入1000ml容量瓶加水至刻度摇匀。再配制0.1mol硫酸亚铁:称取七水硫酸亚铁27.8克于一烧杯先用硫酸酸化，浓硫酸将硫酸亚铁润湿即可，再加入600毫升水搅拌至溶解，倒入1000毫升容量瓶加水至刻度摇匀。将配制好的硫酸亚铁溶液缓缓倒入EDTA2钠溶液中，混合和静止，一定不能搅拌，也不能将EDTA加入到硫酸亚铁中静止半个小时后即可得到0.05molEDTA-Fe溶液，该溶液
EDTA与Fe(SCN)3以及[Cu(NH3)4]2+反应生成的螯合物的方程式
EDTA与Fe3+和Cu2+络合时，1:1反应生成络合物
M十Y=MY 可作为EDTA与金属离子反应的通式。（M记为金属离子。Y记为EDTA）
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