本文目录一览：
铁的吸氧腐蚀方程式
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。铁的吸氧腐蚀分为两步，第一步是2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，总反应方程式为4Fe+3O2+
铁的吸氧腐蚀
4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
铁的吸氧腐蚀方程式咋写
铁做负极，失去电子，fe-2e-=fe2+
吸氧腐蚀，是溶在溶液中的氧气得到电子，氧负离子在水中的存在形式是oh-
o2+2h2o+4e-=====4oh-
fe2+
+oh-====fe(oh)2—–氧化为fe(oh)3——-分解为fe2o3
铁锈
so
没有氢气析出
如果水溶液显酸性，则h+得到电子，即发生吸氢腐蚀，正极会逸出氢气
所以答案就是
2fe－4e-=fe^(2+)
o2+4e-+2h2o=4oh-
写出钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式
钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式：
负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺
正极：
吸氧腐蚀：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻
析氢腐蚀：2H⁺+2e⁻=H₂↑
水中氧的浓度的影响。在发生耗氧腐蚀的条件下，氧浓度增加与腐蚀成正比。例如，给水的含氧量比凝结水的含氧量高，所以给水系统的腐蚀比凝结水系统严重。疏水系统中由于疏水箱一般不密闭，因此耗氧腐蚀比较严重。
扩展资料：
水的pH的影响，当水的pH值小于4时，主要是酸性腐蚀。耗氧腐蚀作用相对来说影响比较小。当水的pH值为4～9时，钢腐蚀主要取决于氧浓度，随氧浓度增大而增大，与水的pH值关系很小。
当水的pH值为9～13范围内，因钢的表面能生成较完整的保护膜，抑制了耗氧腐蚀。当水的pH值大于13时，钢的腐蚀产物为可溶性的铁的含氧酸盐，因而腐蚀速度急剧上升。
铁的电化学吸氧腐蚀方程式
贴的电化学腐蚀有两种
①析氢腐蚀,正极：2H+ +2e- ==== H2↑
需要电解液为酸性,需要较多H+,在碱性条件下,显然不能达到条件
②吸氧腐蚀,正极：O2+2H2O+4e- ==== 4OH-
一般在酸性较弱,或呈中性的条件下发生,在碱性条件下,环境中的OH-会抑制此反应的进行
Fe在碱性条件下的腐蚀速度会低于酸性条件下的腐蚀速度,但是Fe在浓碱液中也较易被腐蚀
主题测试文章，只做测试使用。发布者：氨基酸肥料，转转请注明出处：https://www.028aohe.com/22906.html
