下列物质中，能把(NH4)2SO4、K2SO4、NH4NO3三种化肥一次性鉴别开的是A烧碱溶液B氯化钡溶液C氢氧化钡溶液
选C
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3（气体）+BaSO4↓+2H2O
K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH
所以可知：无现象的是NH4NO3，有沉淀的是K2SO4，既有沉淀又有刺激性气体放出的是(NH4)2SO4
（2014?贵港）用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验
（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0.85g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2.55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0.85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1.70g，故m的值为1.7g；
设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2.33g
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132 171 233
y x 2.33g
132
233
＝
y
2.33g
y=1.32g
171
233
＝
x
2.33g
x=1.71g
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数
1.71g
80g
×100%=2.1%
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数
1.32g
20g
×100%=6.6%
答案：
（1）1.70
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数2.1%
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数6.6%
要通过实验确定某氮肥的成分是NH4NO3，请写出你的实验方案！
食盐的主要成分的检验方法：
1.将其配成水溶液，然后加适量硫酸银溶液，2NaCl+Ag2SO4=Na2SO4+2AgCl（沉淀），所以肯定有Cl离子。
2.将反应后的溶液过滤（为Na2SO4溶液），加适量Ba（OH）2（氢氧化钡）溶液，Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4（沉淀），过滤后（为氢氧化钠溶液），滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明是氢氧化钠，也就说明了一开始就有钠离子。
3.所以，食盐主要成分为NaCl。
另外一个再说吧，我困了。（这个方法，是临时想出来的，好像不太可行。）
不对，这个不行，若已开始是KCl，也会成功。只能用高中才学的焰色反应了：取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取第二步里的NaSO4溶液，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
应该是这么回事。
为什么在鉴别肥料时不能用氯化钡代替硝酸钡？
如果用硝酸钡
则不能准确判断他是硫酸根离子
因为
亚硫酸根离子用硝酸钡检验会被硝酸根离子氧化
生成硫酸钡
那就不能准确判断到底是硫酸根还是亚硫酸根
如果用氢氧化钡
则使溶液呈碱性
因为检验硫酸根
必须…
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