尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．（1）肥效相同时，尿素与硝酸
（1）肥效相同，即含N元素质量相同，m（尿素）×
2N
CO(NH2)2
=m（硝酸铵）×
2N
NH4NO3
，即m（尿素）×
28
60
=m（硝酸铵）×
28
80
，所以，
m(尿素)
m(硝酸铵)
=
3
4
，
尿素与水反应生成碳酸铵，据原子守恒写出方程式为：CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3，故答案为：
3
4
；CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3；
（2）①反应物的能量小于生成物，反应吸热，故答案为：吸热；反应物能量小于生成物；
②由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol，
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；
（3）据题意可知，氯气氧化了尿素生成二氧化碳、氮气和氯化氢，反应的离子方程式为：CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6H++6Cl-，
故答案为：CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6H++6Cl-；
（4）2分子尿素失氨气缩合，结合乙醇脱水成醚，由原子守恒可知化学方程式为++NH3↑，故答案为：++NH3↑．
完成下列各题（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式______
（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑，
故答案为：NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑；
（2）乙烯含碳碳双键，易发生加成反应，乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
几种氮肥的鉴别 加热之后的现象
来吧，我们一起学习化学吧!
前提：在试管中加热
1.氯化铵。
现象：试管口的管壁上有白色结晶。
原因：氯化铵受热分解发生了化学反应，产生了氨气和氯化氢气体，但是在试管口部，温度低，氨气与氯化氢迅速发生化合反应，又生成了氯化铵晶体，所以“试管口的管壁上有白色结晶”。当然，由于该物质的升华点较低，所以会有少量气化的氯化铵，如果在试管口闻一闻（用手扇的）会有轻微的氨的味道。
2.硫酸铵
现象：基本没有。
原因：高中阶段老师应该说是“不考虑分解”（再问问你们老师），但是，就化学事实来说，它会分解。酒精灯的火焰温度大约在800℃左右，硫酸铵在封闭管中熔点513+-2摄氏度就完全分解
：（NH4）2SO4 —-（强热）NH3 + SO2 + N2 + H2O 。在敞口管中加热至100摄氏度开始分解成酸式硫酸铵。有时会闻到氨的味道。
3.碳酸氢铵
现象：有刺激性气味（氨）。
原因：碳铵的分解温度很低，常温下就缓慢分解，加热时，分解更快，更彻底，产生二氧化碳，水，氨气，方程式很好配平。
4.尿素
现象：刺激性气味产生（氨）。
原因：CO(NH2)2→→NH3↑+HCNO，160℃时分解，但是，不同的条件分解的产物不同，尿素是有机物，化学反应时较复杂，最基本的就是这个样子。
有疑问再来问吧！！
氮气与氯化氢怎么反应
N2和HCl不反应，N的电负性体现的是N原子的活泼性，你看完Harbor循环之后就知道了，N2要反应的话第一步必须破坏氮氮三键，氮氮三键很稳定，就像H2O中的氧电负性随很强，但是不可能很活泼,NH3和HCl常温常压无催化剂绝对能反应的，生成NH4Cl，N2的氮氮三键之强连Na、K、F2都无能为力（常温常压无催化剂），但N2可以和Li、碱土金属反应生成正常的氮化物，楼上讲的不对，不生成叠氮化物！望采纳！
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