结块的硝酸铵化肥砸碎后使用 硝酸铵结块时用什么击碎

【化学与技术】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题： （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备

（1）氧化炉，4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O

（2）铁砂网（或铁）。N 2 、H 2 被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N 2 、H 2 中化学键断裂  

（3）利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化成HNO 3

（4）NH 3 还原法

（5）53 

（6）①不能与碱性肥料混施;硝酸铵溶液呈酸性；

②不能剧烈撞击;硝酸铵易爆炸；

③不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸收性强，易流失。

（1）工业制硝酸用氨氧化法制硝酸，其方法以氨和空气为原料，用Pt-Rh合金网为催化剂在氧化炉中进行，加热条件下生成NO和水，NO在冷却与O 2 反应生成NO 2 ，NO 2 在吸收塔内用水吸收过量空气中O 2 的作用下转化为硝酸。最高浓度可达50%。制浓硝酸就是把50%HNO 3 与Mg（NO 3 ） 2 或浓H 2 SO 4 蒸馏而得。方程式为4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O。

（2）N 2 和H 2 合成NH 3 所用催化剂是铁，由图知②所示N 2 和H 2 被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N 2 、H 2 中化学键断裂。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中不断通入空气，目的是提供充足的氧气，以便使NO循环利用，全部转化成硝酸；

（4）根据“绿色化学”要求，从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料和利用率提高来看，符合绿色的要求。

（5）由NH 3 制NO的产率是96%、NO制HNO 3 的产率是92%。

根据氮原子守恒可知：NH 3 —NO—HNO 3 ，则1mol NH 3 可得硝酸为

1mol×96%×92%=0.8832mol；由HNO 3 —NH 3 —NH 4 NO 3 ，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，硝酸所用去的NH 3 的质量占总消耗NH 3 的质量分数为1mol/（1mol+0.8832mol）×100%=53.1%.

（6）根据硝酸铵的性质来解答，由于硝酸铵受到撞击时易爆炸。因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；硝酸铵溶液呈酸性，所以不能与碱性肥料混施。

硝酸铵的施用方法及注意事项有哪些？

答：硝酸铵（NH4NO3），又称为硝铵。属硝铵态氮肥，含氮量在32%～34%之间。从氮素的营养角度看，供应旱田作物作追肥，硝酸铵是最理想的一类氮肥。其纯品为白色或淡黄色的球形颗粒状或结晶细粒状，氨态氮和硝态氮各占一半，是一种无杂质肥料。其中细粉状硝酸铵吸湿性强且较容易结块。颗粒状硝酸铵的吸湿性小，不易结块。但两种状态的硝酸铵均易溶于水，为生理中性速效性氮肥。它适用于各类土壤和各种作物。

硝酸铵不适宜作基肥，因为硝酸铵施入土壤后，解离成的硝酸根离子容易随水分淋失。同时，硝酸铵也不宜作种肥，因其养分含量较高，吸湿性强，与种子接触会影响发芽。水田施用硝酸铵，氮素易淋失，肥效不如等氮量的其他氮肥，只相当于等氮量硫酸铵的50%～70%。最为理想的用途是作追肥，而且最适用于旱田的追肥。亩用量可根据地力和产量指标来定。

使用当中应注意以下问题：

（1）不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。

（2）在施用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。

（3）密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。

硝酸主要是干什么用的，溅到皮肤会怎么样？

硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。

硝酸也是一种重要的强酸（三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸），它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。

合成氨工业和硝酸的生产密切相关，氨和空气混合后，通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用变成硝酸。

硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到硝酸铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为硝酸铵受到冲击就可能发生爆炸。

炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）。后来，由棉花与浓硝酸和浓硫酸发生反应，生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的炸药。

把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。

军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。

硝酸；硝镪水

【英文名称】nitric acid

【结构或分子式】

HNO3

【相对分子量或原子量】63.01

【密度】1.5027（25℃）

【熔点（℃）】-42

【沸点（℃）】86

【性状】

无色发烟液体。一般商品带有微黄色，发烟硝酸是红褐色液体。具有刺激性。

【溶解情况】

溶于水。

【用途】

是强氧化剂，能使铁钝化而不致继续被腐蚀。可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等。

【制备或来源】

工业上一般采用氮氧化法制得。实验室可由硫酸作用于硝酸钠制得。

工业上一般采用蒸馏提纯,在与纯水配制任何比例(一般为65%左右)的市售产品.

【其他】

溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。一般带微黄色。发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓硝酸和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质。硝酸是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。

【包装及贮运】

铁路槽车装载50吨，其中铅槽车用以输送98%浓硝酸，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，每坛净重33～40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。因铝的表面有一层氧化膜,起了钝化作用,而且经济,所以铝是硝酸理想的容器.

个体防护

禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡.

误食,催吐,用牛奶或蛋清.

大家一起做题目哦～… 化学的哦

1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度3.214g/l，常压下融点-101度,沸点-34.6度。

化学性质：能和金属，非金属，水碱反应，很活泼。

用途：消毒，制盐酸，漂粉精，农药，氯仿等有机溶剂。

制法：工业：电解饱和食盐水：2Nacl+2H2O===(电解）2NaOH+cl2(气)+H2(气)实验室:4Hcl+MnO2===△

Mncl2+cl2↑+2H2O

2.分子晶体：分子间是以范德华力（或氢键）相互结合而成的晶体。如：CO2

离子晶体：离子间以静电相结合的晶体。如Nacl,Cscl。

原子晶体:原子间以共价键相结合的三维晶体。如：C，Si单质，SiC等。

金属晶体:通过金属键形成的晶体。如：铁，铜等。

3.H2SO4:物理性质: 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体. 不易挥发. 浓硫酸有很强的吸水性，腐蚀性。

溶于水时放出大量的热。

浓,化:(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）

(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。

(4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；

加热条件下能氧化不活泼金属Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；加热条件下能氧化非金属如C、S等。

(5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯

化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可

以制氯化氢气体

(6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

S:硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主

要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯

一稳定的硫的存在形式。

化学性质:

化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素

（除碘外）及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合

成物和配位共价化合物。

N2;物理性质：

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临

界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的

N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的

氮气都盛于黑色气体瓶中保存。

化学性质

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献

，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的

稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

HNO3:无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右

，密度为1.4g/cm3，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎

能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。硝酸用途极广

，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。

硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解

。

合成氨工业和硝酸的生产密切相关，氨和空气混合后，通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮。

一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用变成硝酸。

硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵

在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到硝酸铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做

不得的事情。因为硝酸铵受到冲击就可能发生爆炸。

炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）。后来，由棉

花与浓硝酸和浓硫酸发生反应，生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的炸药。

把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的

物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝

化甘油是一种烈性炸药。

军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一

种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸

药，也可用于采矿等爆破作业。

4.CH4:最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶

于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸、

强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。

甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化

碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况

，并不能真实表示各原子的空间相对位置。

C2H4:无色气体，略具烃类特有的臭味。用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料

乙烯能使酸性KMnO4溶液和快退色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。

C6H6:苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。苯具有

易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿

疹。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。

苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料、木器漆、胶粘剂及各种有机溶剂。在涂料的成

膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。国际卫生组织已经

把苯定为强烈致癌物质，长期吸入会破坏人体的循环系统和造血机能，导致白血病。此外，妇女对苯的吸

入反应格外敏感，妊娠期妇女长期吸入苯会导致胎儿发育畸形和流产。专家们称之为“芳香杀手”。

C2H2:乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶

于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电

子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本

原料。

纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊

的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃

易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮

中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢

筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运

。

乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以

安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多

试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化

氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：

乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可

以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以

氰化镍

Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。

乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔

亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆

炸，如：

反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：

乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然气热裂或部分氧化制备。

用途：制氯乙烯、乙醛、醋酸及聚氯乙烯等，也可用于焊接及切割

5.反应热:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起

始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

燃烧热:在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

放热反应:化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.

吸热反应: 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.

6.化学电源:化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置.

7.因素：温度，压强，浓度（固体浓度视为增加，减小都不变）。总的来说是有效碰撞理论。以上几个方面增大即加快，反之亦然。最重要的是反应物的本性。当然催化剂和接触面积也有影响。

8.(1)因素：浓度，压强（反应物生成物中的气体系数一致则不影响），温度(只对放吸热反应影响),催化剂不影响。

(2)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。